高考名師復(fù)習(xí)指導(dǎo):化學(xué)試題計(jì)算巧解分析 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算是我們第四單元遇到的難點(diǎn)之一,要想在解題過程中迅速準(zhǔn)確,必須針對題目的特點(diǎn)選擇最有效的解題方法,甚至是多種方法的綜合運(yùn)用,以達(dá)到減少運(yùn)算量、增強(qiáng)運(yùn)算準(zhǔn)確率的效果。下面為同學(xué)們介紹幾種化學(xué)計(jì)算中常用到的解題方法和技巧,把它們運(yùn)用到解題過程中可以達(dá)到事半功倍的效果。
例1:下列鐵的氧化物中,含鐵量由高到低排列正確的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO (C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3 解析:本題可以利用元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式(某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物中某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量×100%)分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),然后比較大小,但運(yùn)算麻煩。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個數(shù)配成相等的關(guān)系,使公式中的分子相同,然后比較分母的大小判斷。 先把化學(xué)式變形為:FeO FeO3/2 FeO4/3 比較氧原子的個數(shù):1 3/2 4/3 鐵原子的個數(shù)相同,氧原子的個數(shù)越少則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。 答案:(D) 例2:已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%,則另一物質(zhì)可能是( ) (A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3 解析:本題可以利用平均值法,首先計(jì)算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%,根據(jù)題意混合物中的含碳量應(yīng)大于12%,則所含的另一物質(zhì)含碳量必大于12%。在選項(xiàng)中物質(zhì)含碳量為Na2CO3小于12%,MgCO3大于12%,KHCO3等于12%,K2CO3小于12%。 答案:(B) 例3:36g水通電分解可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。 解析:本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣,氧氣由氧元素組成,而這些氧元素全部來自水,那么氧氣的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。 答案:32g 例4:已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 解析:本題可以采用等量變換的方法,從相 對原子質(zhì)量的等量關(guān)系入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4??梢越⑷缦碌年P(guān)系式: 原混合物中 Mg~S 質(zhì)量關(guān)系 24~32 根據(jù)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。 則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16% 答案:16% 例5:在X2Y中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,在YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則在X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 解析:本題可以采用為元素賦值的方法,假設(shè)某元素的相對原子質(zhì)量為一定值,再由已知條件計(jì)算其他元素的相對原子質(zhì)量來求解。 本題根據(jù)X2Y中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%這一條件,假設(shè)Y的相對原子質(zhì)量為40,則X的相對原子質(zhì)量為30;根據(jù)YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,求出Z的相對原子質(zhì)量為20。再將X、Y、Z的相對原子質(zhì)量帶入X2YZ3中,可求出Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。 答案:(B)
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